Standardpotentiale

oxidierte Form

 

reduz. Form

Eo in V

Anmerkung

Li + + e-

Li

-3,04

K + + e-

K

-2,93

Mg2 + + 2 e-

Mg

-2,36

Al3 + + 3 e-

Al

-1,66

Mn2 + + 2 e-

Mn

-1,18

Zn2 + + 2 e-

Zn

-0,76

Cr3 + + 3 e-

Cr

-0,74

Fe2 + + 2 e-

Fe

-0,41

2 H3O + 2 e-

H2 + 2 H2O

-0,41

pH 7

Cd2 + + 2 e-

Cd

-0,4030

PbSO4 + 2 e-

Pb + SO42-

-0,36

Ni2 + + 2 e-

Ni

-0,23

Sn2 + + 2 e-

Sn

-0,14

Pb2 + + 2 e-

Pb

-0,13

Fe3 + + 3 e-

Fe

-0,036

2 H3O + + 2 e-

H2 + 2 H2O

0,000

pH 0

H3O + + e-

½ H2 + H2O

0,000

pH 0

Cu2 + + e-

Cu +

0,16

SO42- + 4 H3O + + 2 e-

SO2 + 6 H2O

0,17

AgCl + e-

Ag + Cl-

0,2223

Hg2Cl2 + 2 e-

2 Hg + 2 Cl-

0,2681

Cu2 + + 2 e-

Cu

0,337

Cu + + e-

Cu

0,54

MnO4- + e-

MnO42-

0,56

Fe3 + + e-

Fe2 +

0,7710

Ag + + e-

Ag

0,7991

Hg2 + + 2 e-

Hg

0,85

2 Hg2 + + 2 e-

Hg22 +

0,92

MnO2 + 4 H + + 2 e-

Mn2 + + 2 H2O

1,23

Cr2O72- + 14 H3O + + 6 e-

2 Cr3 + + 21 H2O

1,33

PbO2 + 4 H3O + + 2 e-

Pb2 + + 6 H2O

1,46

Au3 + + 3 e-

Au

1,498

MnO4- + 8 H3O + + 5 e-

Mn2 + + 12 H2O

1,51

PbO2 + HSO42- + 4 H3O + + 2 e-

PbSO4 + 5 H2O

1,69

F2 + 2 e-

2 F-

2,87